الجدول الدوري أو جدول مندليف، هو الجدول الذي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية التي اكتشفها العلماء، وقد تم ترتيب العناصر الكيميائية بناءً على قيمة الزيادة الحاصلة في الأعداد الذرية، بالإضافة إلى أنه تم ترتيب جميع العناصر التي تملك نفس الخصائص ضمن نفس العمود أو الصف، لذلك فهو يعد من أهم الأدوات التي تستخدم في مجال العلوم بشكل عام، وفي مجال الكيمياء بشكل خاص.
أهمية الجدول الدوري
تكمن أهمية الجدول الدوري فيما يلي:
• تحديد موقع العنصر في الدورة أو المجموعة.
• معرفة البنية الإلكترونية لذرة العنصر.
• معرفة سلوك العنصر الكيميائي.
• التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية، التي يستطيع العنصر أن يدخل فيها.
استخدامات الجدول الدوري
يتم استخدامه في الأبحاث العلميّة في الجامعات والمدارس من أجل الاستدلال على صفات وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأنه يسهل عملية استنتاج النتائج من قبل الباحثين وطلبة العمل عن طريق تقييم حالة العنصر، كما أن العلماء لا زالوا يحاولون اكتشاف عناصر جديدة من أجل إضافتها للعناصر الحاليّة.
خصائص الجدول الدوري
• يحتوي على 118 عنصرًا، كما أن البحث لا زال قائمًا عن إيجاد وابتكار عناصر جديدة، حيث يحتوي على 18 من الأعمدة الرأسية، وسبع دورات أفقية.
• يعرف بصفوف الجدول الدوري أو الدور، حيث يعتبر رقم عنصر الدور أعلى مستوى من الطاقة للإلكترونات التي لم تهيّج.
• كلما انتقلنا من جهة اليمين إلى جهة اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري تقل الكهروسلبية.
• يوجد سلسلتان طويلتان للعناصر في أسفل الجدول، تعرف السلسلة الأولى باسم لانثانيدات، وتعرف السلسلة الثانية باسم أكتنيدات، كما أن السلسلة تحتوي على 14 عنصرًا كيميائيًا، كما أن هذه السلاسل تنتمي إلى عدد من العناصر الانتقالية.
• تم تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول إلى لا فلزات وفلزات، وأشباه فلزات.
• تحدد إلكترونات المدار الأخير، أو إلكترونات التكافؤ للعنصر رقم الدورة الخاصة بها.
• تميل عناصر المجموعة السادسة والخامسة والرابعة لكسب الإلكترونات، فتصبح ذات كهروسلبية أعلى.
• كل دورة موجودة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر نبيل (خامل)، بمعنى أنه مداره الأخير مليء بالإلكترونات.
• تميل عناصر المجموعة الثالثة والثانية والأولى لفقد الإلكترونات فتصبح ذات كهروباجية أكثر.
• يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
• تتشابه عناصر المجموعة في الخصائص.
• أغلب العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وبشكل خاص هي عبارة عن معادن انتقالية، ومعادن أساسية، ومعادن قلوية ترابية، ومعادن قلوية.
مراحل تطور الجدول الدوري
• جدول مندليف: وضع العالم مندليف في عام 1869م جدولًا دوريًا يحتوي على 63 عنصراً كيميائياً، قام بترتيبها بناءً على أوزان كتل العناصر الذريّة، كما أنه ترك الكثير من المواقع فارغة من أجل إضافة عناصر جديدة.
• جدول موزلي: قام العالم موزلي بترتيب العناصر تنازليًّا وتصاعديًّا، حيث اعتمد في هذا الترتيب على الكتل الذرية للعناصر.
• الجدول الحديث: هو عدد من العناصر تم اضافتها إلى جدول مندليف، ثم تم ترتيبها تصاعديًّا، كما أنه يتكون من سبعة صفوف أفقية، وثمانية عشر عمودًا، وتم تقسيمه إلى أربعة أقسام.
عناصر الجدول الدوري
فيما يأتي قائمة بأسماء عناصر الجدول الدوري:
الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be).
البورون (B). الكربون (C). النيتروجين (N). الأوكسجين (O).
الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na ). المغنيسيوم (Mg).
الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور (P). الكلور (Cl).
الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca).
السكانديوم (Sc).
التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn).
الحديد (Fe ). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu).
الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As).
سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb).
سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb).
موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh).
بالاديوم (Pd). الفضة (Ag) كادميوم ( Cd). الإنديوم (In).
القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I).
زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La).
السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm).
ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb).
ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm).
إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta).
تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir).
بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti).
رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At).
راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac).
ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np).
بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm). بركيليوم (Bk).
كاليفورنيوم (Cf). أينشتاينيوم (Es). فرميوم (Fm). مندليفيوم (Md).
نوبليوم (No). لورنسيوم (Lr). رذرفورديوم (Rf). دوبنيوم (Db).
سيبورغيوم (Sg). بوريوم (Bh). هاسيوم (Hs). مايتنريوم (Mt).
دارمشتاتيوم (Ds). رونتيجينيوم (Rg). كوبرنيسيوم (Cn). نيهونيوم "أنون تريوم" (NH).
فليروفيوم (Fl). موسكوفيوم (Mc). ليفرموريوم (LV ). تينيسين (TS).
أوغانيسون (og).
المراجع
1. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (1-4-2018), "List element - Names, atomic numbers, element Symbol"، www.thoughtco.com, Retrieved 31-8-2018. Edited.
2. ↑ Tim Sharp (28-8-2017), "Periodic Table of Elements "، /www.livescience.com, Retrieved 8-7-2018. Edited.
3. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (31-1-2018), "Why Is the Periodic Table Important?"، www.thoughtco.com/, Retrieved 8-7-2018. Edited.
التعليقات المنشورة لا تعبر عن رأي "الشمس" وانما تعبر عن رأي اصحابها.